鍵能鍵長鍵角的定義 鍵能鍵長鍵角的定義簡述

1、鍵能：氣態基態原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。通常取正值。

單位：kJ/mol

如，形成l mol H—H鍵釋放的最低能量為436．0 kJ，則 H—H鍵能為436．0 kJ/mol，形成1 molN三N鍵釋放的最低能量為946 kJ，則 N三N鍵能為946 kJ/mol某些共價鍵的鍵能，鍵能大小與化學鍵穩定性的關係：鍵能越大，化學鍵越穩定。

2、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。

鍵長與鍵能的關係：鍵長越短，往往鍵能越大，共價鍵越穩定。

3、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。分子的形狀有共價鍵之間的夾角決定如：三原子分子CO2的結構式為O＝C＝O，它的鍵角為180°，是一種直線形分子；

如，三原子分子H20的H—O—H鍵角為105°，是一種 V形分子。