沸點熔點的變化規律 沸點熔點的變化規律是什麼
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1、分子晶體熔、沸點的變化規律:
(1)分子構型相同的物質,相對分子質量越大,熔、沸點越高。
(2)分子構型相同的物質,能形成氫鍵時,熔、沸點升高。
(3)相對分子質量相近時,分子的極性越強,熔、沸點越高。
(4)同分異構體的熔、沸點不同,例如新戊烷分子呈中心對稱,接近球狀,沸點最低;而正戊烷分子最長,呈鋸齒形鏈狀,分子間的運動最困難,沸點最高。
2、原子晶體的熔、沸點變化規律:原子晶體熔、沸點變化規律是原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,熔、沸點越高。
3、金屬晶體的熔、沸點變化規律:
(1)同週期金屬的價電子越多,熔、沸點越高。
(2)同主族金屬的半徑越大,熔、沸點越低。
4、離子晶體的熔、沸點變化規律:
(1)離子所帶電荷相同,半徑越大,熔點越低。
(2)離子間距離相近,離子所帶電荷越多,熔點越高。