蒸發食鹽水結晶原理 加熱的方法使溶劑不斷揮發而析出晶體

1、蒸發溶劑使溶液過飽和,讓溶質析出.少量結晶就停止是因為用餘熱可以完成剩下的蒸發,節省能源,有可以防止氯化鈉晶體隨溶液沸騰而濺出.(這不是化學變化,而是物理變化,沒有方程式.)

2、澄清石灰水與碳酸鈉反應是複分解反應.

3、Ca（OH）2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH

4、因為可以生成碳酸鈣沉澱使自由能降低,故可自發進行.

5、是屬於蒸發結晶 原理是根據食鹽的溶解度隨溫度變化不大,加熱使溶劑快速減少,從而達到結晶析出的目的.首先明確 食鹽在水中是不會揮發的,就算是食鹽固體,由於它是離子晶體,熔點比較高,一般溫度下固體也不會電離的.

6、就好比池塘裡有水和魚,水快速被吸乾之後,剩下的就是魚了.